“Titulación de soluciones”

La titulación  según (Vargas, M. 2014) es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base. Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida. La acidez relativa (basicidad) de una solución acuosa se ​​puede determinar utilizando el ácido relativa (base) equivalentes.

Según el tipo de reacción que se produzca entre los solutos de ambas soluciones, la titulación será, por ejemplo,  titulación ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación.

Ø  Titulación ácido-base: El fundamento de la titulación ácido-base es la reacción de neutralización entre ácidos y base. Como solución volumétrica se selecciona un ácido o base como complemento a la solución de prueba. Mediante la titulación se consigue una neutralización entre iones H3O+- y OH-. Si se alcanza el valor pH 7 la solución es neutra; añadiendo más solución volumétrica la solución de prueba se volverá más ácido o básico. Si se registra en una curva el desarrollo del valor pH a través de todo el desarrollo de la reacción, es posible determinar la cantidad a raíz del punto de equivalencia (valor pH 7). 

Ø  Titulación redox: En la titulación redox se deja reaccionar la solución de prueba con una solución volumétrica oxidada o reducida. Se añade la solución volumétrica hasta que todas las sustancias que puedan reaccionar en la solución de prueba hayan sido oxidadas o reducidas. Solamente se consiguen resultados si el punto de saturación de la solución de prueba no se sobrepasa añadiendo más solución volumétrica. Por tanto, es imprescindible conocer el punto de saturación para determinar con precisión el valor de medición. Esto se consigue de forma muy precisa mediante indicadores químicos o potenciométricos. 

Ø  Titulación por precipitación: La titulación por precipitación combina muy bien sustancias muy solubles con sustancias que no se diluyen tan bien. Se consigue obtener el resultado una vez que la reacción química se ha completado y sea claramente visible la caída de la sustancia que se diluye con dificultad.

¿Cuándo finaliza la reacción?

La reacción finaliza cuando la cantidad de valorante añadida es exactamente la cantidad necesaria para que se complete estequiométricamente la reacción con el analito. Entonces decimos que se ha alcanzado el PUNTO DE EQUIVALENCIA.

El volumen necesario para alcanzar el punto de equivalencia (volumen necesario para completar la reacción) se llama VOLUMEN DE EQUIVALENCIA.
 

El PUNTO DE EQUIVALENCIA es un punto teórico imposible de determinar experimentalmente. En la práctica estimamos donde está el punto de equivalencia al observar un cambio físico provocado por la desaparición del analito o aparición de exceso de valorante. A este punto se le llama PUNTO FINAL.

El cambio físico que observamos suele ser un cambio de color, aparición o desaparición de turbidez, etc… y nos lo proporciona el INDICADOR. 

El valorante: reactivo añadido a la solución que contiene el analíto para que reaccione completamente con este, y cuyo volumen permite el cálculo de la concentración

El analito: la especie química cuya concentración se desea conocer

El indicador: una especie química (generalmente de igual comportamiento que el analito) o un instrumento, que permite visualizar al operador cuando se presenta la reacción completa.

                                      Volumetría Y Constantes De Equilibrio

Dado que la determinación volumétrica de la concentración de un analito implica la reacción Valorante + Analito => Producto de reacción, se podrá plantear la correspondiente constante de equilibrio:

 ¿De qué depende el éxito de una titulación?

Considerando que un operador de laboratorio trabaja en condiciones óptimas, de modo de disminuir los errores sistemáticos al máximo, el éxito de la titulación dependerá de la buena elección del valorante e indicador para el analito en cuestión.
Esta selección deberá estar fundamentada en varios factores:

-Se debe conocer la reacción de titulación que ocurre

-Esta reacción debería tener una constante de equilibrio muy grande (idealmente infinita)

-El valorante debe tener alta selectividad, es decir reaccionar solamente con el analito

Bibliografía

·         NEUTRALIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. (S.F). “NEUTRALIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES”. Recuperado de NEUTRALIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES: http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm

·         TITULACIÓN ÁCIDO - BASE. (S.F). “TITULACIÓN ÁCIDO - BASE.” Recuperado de TITULACIÓN ÁCIDO - BASE: http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm

·         ADMIN. (15 de septiembre de 2014). “Instrumentos de laboratorio.” Recuperado de instrumentos de laboratorio: http://instrumentosdelaboratorio.org